Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．90℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

C．在KI溶液中加入AgCl固體，溶液中c（I^-）下降

D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

分析：A．水的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，pH減��；
B．從溶液電荷守恒的角度分析；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．醋酸為弱酸，醋酸過量，溶液呈酸性．

解答：解：A．水的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，pH減小，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故A錯誤；
B．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．在KI溶液中加入AgCl固體，發(fā)生：AgCl（s）+I^-（aq）AgI（s）+Cl^-（ag），則c（I^-）下降，故C正確；
D．醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)電離吸熱的特點(diǎn)，把握溶液電中性原則的應(yīng)用．