Question

16．下列敘述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃與石灰水反應(yīng)當(dāng)n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1時HCO₃^-完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃
• B． CO₂通入石灰水中，當(dāng)n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，能得到澄清溶液
• C． AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時鋁元素以AlO₂^-形式存在
• D． Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，溶液中存在Fe²⁺

Answer 1

分析 A．發(fā)生OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
B．發(fā)生CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
C．當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時，堿不足發(fā)生3OH⁺+Al³⁺=Al（OH）₃↓；
D．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．發(fā)生OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，則n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1時HCO₃^-完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃，故A正確；
B．發(fā)生CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，則當(dāng)n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，溶液變渾濁，生成白色沉淀，故B錯誤；
C．當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時，堿不足發(fā)生3OH⁺+Al³⁺=Al（OH）₃↓，則鋁元素以沉淀形式存在，故C錯誤；
D．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則溶液中不存在Fe²⁺，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)先后順序的考查，題目難度不大．