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13．相等物質的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數目之比為1：1�、谒鼈兯脑涌倲的恐葹�3：4　③它們所含的O原子數目之比為1：2�、芩鼈兯腍原子數目之比為1：1�、菟鼈兯馁|子數目之比為5：9．
A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤

分析 相等物質的量的H2O和H2O2相比較
①它們所含的分子數目之比等于物質的量之比；
②根據分子的原子構成確定它們所含的原子總數目之比；
③根據分子的原子構成確定它們所含的O原子數目之比；
④根據分子的原子構成確定它們所含的H原子數目之比；
⑤根據分子的原子構成結合原子中質子數的確定方法確定它們所含的質子數目之比．

解答 解：相等物質的量的H2O和H2O2相比較
①它們所含的分子數目之比等于物質的量之比，即為1：1，故正確；
②根據分子的原子構成確定，H2O和H2O2分別是3、4原子的分子，所以它們所含的原子總數目之比是3：4，故正確；
③根據分子的原子構成，H2O和H2O2分別是氧原子個數是1、2的分子，確定它們所含的O原子數目之比是1：2，故正確；
④根據分子的原子構成，H2O和H2O2分別是H原子個數是2、2的分子，確定它們所含的H原子數目之比是1：1，故正確；
⑤根據分子的原子構成，H2O和H2O2中質子數分別是10、18，所以等物質的量的分子所含的質子數目之比是5：9，故正確．
故選D．

點評 本題考查學生物質的量的有關計算等方面的知識，注意物質的微粒構成是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應開始到10 s時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為39.5%
D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可運用下列反應：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．
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（2）1943年 海維西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作為化學研究中的示蹤原子獲諾貝爾獎．為了確定氯酸鉀的還原產物，化學上常采用K37ClO3和H35Cl反應，結果表明KCl 中不含37Cl原子，試問1mol K37ClO3反應產生氯氣的質量是212克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述錯誤的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L CH3OH所含中子數為14NA
B．常溫常壓下，1mol Na2CO3所含CO32-的數目等于NA
C．56g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為83NA
D．1L pH=0的H2SO4所含H+數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）1mol H2SO4中含NA個硫原子，4mol O．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質量是95 g•mol-1，相對分子質量是95，A的相對原子質量是24．
（3）用20g燒堿配制成500mL溶液，該溶液濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為1mol/L；含溶質0.04g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10-9～10-7米之間
B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性
D．三種分散系中分散質均屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．mg某雙原子分子的氣體在標準狀況下的體積為V1L，其摩爾質量為Mg/mol，將其溶于水（該氣體與水不反應）得到體積為V2L的溶液，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列錯誤的是（　�。�
A．該氣體分子的摩爾質量為22.4mV1g/mol
B．該氣體分子中含有的原子數目為NAV122.4g/mol
C．該氣體溶于水后得到溶液的物質的量濃度為mMV2mol/L
D．該氣體溶于水后得到溶液的物質的量濃度V122.4V2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈性質的影響的是（　�。�
A．甲苯和硝酸反應生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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D．甲苯可以燃燒并產生濃烈的黑煙

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3．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）△_CuSO4+SO2↑+2H2O試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

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