Question

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

請回答下列問題:

（1）途徑I放出的熱量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是_______________。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】等于 △H1=△H2+(△H3+△H4) C(s) +O2(g) = CO(g) △H=－110.35kJ/mol

【解析】

（1）由蓋斯定律可知：若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：等于；

（2）根據(jù)蓋斯定律，反應1=反應2+反應3×+反應4×，所以△H1=△H2+(△H3+△H4)，故答案為：△H1=△H2+(△H3+△H4)；

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，即1mol炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1，故答案為：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJmol-1。