16．如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖．發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
B．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
C．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

分析 pH=3的雨水說(shuō)明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大；亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減�。�

解答 解：A．無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式都為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
B．PH=3的雨水說(shuō)明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時(shí)，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；
C．一段時(shí)間后，亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；
D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕所需溶液的酸堿性是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化即可分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題．下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無(wú)機(jī)懸浮物）聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2（OH）2CO3]回收銅的工藝設(shè)計(jì)．回答下列問(wèn)題：

（1）初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）固體X的成分是CuO和SiO2，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O+CH3CHO．
（3）試劑Y為氫氧化鈉溶液，加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有升高溶液的溫度、增大氫氧化鈉溶液濃度、增大固體接觸面積等（任寫一條）．
（4）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O=2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓．
（5）硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛，寫出其中一種用途：催化劑載體（或干燥劑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅$\stackrel{①}{→}$銅綠$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$\stackrel{⑤}{→}$Cu
（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽．
（2）請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．
（3）寫出B的化學(xué)式CuO．
（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②③（填序號(hào)）．
（5）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過(guò)量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)．
（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)．
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）操作②的作用是除去混合物中過(guò)量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)．
（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加熱氧化銀制銀B．電解熔融氧化鋁制鋁
C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制銅D．加熱鋁與氧化鎂混合物制鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于苯和苯酚的敘述中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫出由CH3CH2Br為原料（其它無(wú)機(jī)原料任選），制取乙二醇的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CH3CH2Br+KOH→CH2=CH2↑+KBr+H2O
（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）BrCH2CH2Br+2KOH→HOCH2CH2OH+2KBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)+7價(jià)
（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物筆比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更容易
（4）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與（3）中的事實(shí)不同的實(shí)驗(yàn)方案證明元素Z與元素T的非金屬性的強(qiáng)弱將氯氣通入到Na2S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

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同步練習(xí)冊(cè)答案