已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是
C

試題分析：A、溫度升高會加快反應速率，由于本反應是放熱反應，所以升高溫度會使平衡左移，正確；B、增大壓強會加快反應速率同時使反應向減小體積的方向移動，正確；C、錯誤；D、催化劑會加快反應速率，但不影響平衡的移動，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
 
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K＝___，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
(2)在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。
(3)如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　  )
A．N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
A．使用催化劑可大大提高生產效率
B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是
A．純鋅和稀硫酸反應B．純鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和濃硫酸反應D．粗鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（  ）
A．反應物的濃度B．反應體系內的壓強
C．反應物的性質D．反應物的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2分解反應的催化效率。
催化劑(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2顆粒狀
MnO2粉末狀
前15s產生氧氣的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s產生氧氣的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s產生氧氣的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s產生氧氣的量(ml)
15
24
20
26
49
 
（1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
等質量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入
鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
（4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設計一
個實驗進行驗證。_______________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
A．濃度改變平衡必移動B．增大壓強平衡必移動
C．升高溫度平衡必移動D．導入氦氣平衡必移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是     
①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部

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