8.可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是( 。
A.化學方程式中a+b>c+d
B.達平衡后,加入催化劑則C%增大
C.達平衡后,若升溫,平衡逆向移動
D.其他條件不變,在不同溫度達平衡后,C在T1時的反應速率大于T2

分析 依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則,T2>T1,P2>P1,溫度升高時,C的百分含量降低,說明升溫平衡逆向移動,正反應放熱,增大壓強,C的百分含量降低,所以平衡逆向移動,據(jù)此分析.

解答 解:依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則,T2>T1,溫度升高時,C的百分含量降低,說明升溫平衡逆向移動,正反應放熱,
A、P2>P1,增大壓強,C的百分含量降低,所以平衡逆向移動,所以a+b<c+d,故A錯誤;
B、催化劑不影響平衡移動,故B錯誤;
C、正反應放熱,升溫平衡逆向移動,故C正確;
D、溫度越高,反應速率越快,依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則,T2>T1,所以C在T1時的反應速率小于T2,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了溫度對化學平衡的影響,注意先拐先平數(shù)值大,題目難度不大.

練習冊系列答案
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