12．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到限度時的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體密度恒定不變B．消耗n mol H2同時生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等D．混合氣體的顏色不再改變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、混合氣體密度一直不變，故A錯誤；
B、消耗n mol H2同時生成2n mol HI，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故B錯誤；
C、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們?nèi)绻夂献饔萌~綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有abc（不定項選擇）．
a．每個C2H2和C2H4分子中的π鍵數(shù)目相同
b．碳負離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為[：N??O：]+
d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如圖1）

①V元素位于周期表的d區(qū)，該原子基態(tài)時的價層電子排布式為3d34s2．
②釩固氮酶中釩的配位原子有N、S（寫元素符號）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為4．
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)簡式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為15mol或15×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不變；
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室制取乙烯時濃硫酸是催化劑和吸水劑
B．硝基苯制備時濃硫酸作催化劑和脫水劑
C．實驗室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時均使用到溫度計，且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下
D．水浴加熱的優(yōu)點是可以受熱均勻且便于控制溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽
B．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放酸性、堿性或咸的食品
C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是28．
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴（　�。�
①
②
③
④
⑤
A．1種B．2種C．3種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實驗流程如圖1：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式3d104s1，向深藍色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學(xué)式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖2，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
（5）銅晶胞中，其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為12，空間利用率為74%（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．為確定其組成，某小組進行如下實驗：
（1）定性實驗
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍．能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由不能，因為NaHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣；
②請設(shè)計一個簡單方案，確認樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-；．
（2）定量分析
該同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成．
實驗步驟：
①組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性；A處堿石灰的作用是：除去空氣中的CO2和H2O（g）；E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O（g）進入D裝置，導(dǎo)致測量不準確．
②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g．
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通人空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞Kl、K2，打開K3，點燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞Kl，鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D裝置中吸收．
⑥該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O．

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