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【題目】下列反應(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是

A. Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

【答案】D

【解析】

據化合價變化判斷氧化還原反應，分析氧化劑、還原劑。又據化合價升降總數相等，求氧化劑、還原劑的物質的量之比。

A項：Cu元素化合價升高2，Cu是還原劑。S元素化合價降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質的量之比為1:1，A項錯誤；

B項：CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復分解反應，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；

C項：碘元素化合價升高5，I2是還原劑。氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質的量之比為2:1，C項錯誤；

D項：氯元素化合價升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質的量之比為1:2，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關膠體的說法錯誤的是

A. 膠體粒子很小，能透過半透膜

B. 膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小的不同

C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。

D. 膠體能產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現象所做的解釋不正確的是：

選項

實驗現象

解釋

A

濃鹽酸附近產生白煙

NH3與HCl反應產生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無白煙

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍

NH3與水反應生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍

D

硫酸銅溶液變渾濁

生成Cu(OH)2沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是

A. Q點時，Y的轉化率最大

B. 升高溫度，平衡常數增大

C. W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

D. 平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl22FeCl3

鐵和碘單質反應2Fe＋3I22FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是

A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質，其中NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題。

NH3-SCR技術是去除NOx最為有效的技術之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學方程式表示，該反應為為可逆反應）；汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為______________________________________ ；

②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為___________。

（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：

①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(填“氧化”或“還原”)；

②NiO電極上的電極反應式為______________________________________；

（4）研究發(fā)現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應，測得不同時間容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。

時間/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0～5min內，該反應的平均反應速率V(NO)=___________________；

（5）將上述反應的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠實現節(jié)能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，至達新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。

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