Question

有白色固體A與水作用生成沉淀B，B溶于濃鹽酸，可得無色溶液C，若將固體A溶于稀硝酸后，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E，又析出白色沉淀D。將H₂S通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F(xiàn)溶于(NH₄)₂S得溶液G，酸化溶液G，有氣體產(chǎn)生和黃色沉淀H，若取少量溶液C加入HgCl₂的溶液中有白色I析出。問A、B、C、D、E、F、G、H、I是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)推理的反應過程（不必配平，只要寫出反應物及重要產(chǎn)物）。

Answer 1

分析：本題主要掌握低價錫鹽是還原劑，易水解生成堿式鹽和生成金屬硫化物沉淀，且沉淀可生成硫代酸鹽而溶解。通過此題進一步掌握IIIA、IVA、VA族的6s惰性電子對效應，即隨著周期數(shù)的增加，IIIA、IVA、VA族元素的族數(shù)減去2的低價化合物較穩(wěn)定。所以Tl⁺、Sn²⁺、Pb²⁺、Sn³⁺、Bi³⁺的化合物較穩(wěn)定，其有關(guān)的鹽易水解，且有SnS、SbS、SbS、AsS生成。

解：A為SnCl₂，B為Sn(OH)Cl，C為SnCl₂溶液，D為AgCl，E為[Ag(NH₃)₂]Cl，F(xiàn)為SnS，G為SnS，   H為SnS₂，I為Hg₂Cl₂。

推理其反應過程（反推法）

（1）SnCl₂ +HgCl₂ → Hg₂Cl₂↓（白色）+SnCl₄

（2）SnS + 3H⁺ → SnS₂ ↓+ H₂S↑

（3） SnS + S→ SnS

（4）SnCl₂ + H₂S → SnS↓

（5）AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl AgCl↓

（6）Ag⁺ + Cl^－ → AgCl↓

（7）Sn(OH)Cl + H⁺ → SnCl₂ + H₂O

（8）SnCl₂ + H₂O → Sn(OH)Cl