有白色固體A與水作用生成沉淀B,B溶于濃鹽酸,可得無色溶液C,若將固體A溶于稀硝酸后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀D析出,D溶于氨水得溶液E,酸化溶液E,又析出白色沉淀D。將H2S通入溶液C,有棕色沉淀F析出,F(xiàn)溶于(NH4)2S得溶液G,酸化溶液G,有氣體產(chǎn)生和黃色沉淀H,若取少量溶液C加入HgCl2的溶液中有白色I析出。問A、B、C、D、E、F、G、H、I是什么物質(zhì)?寫出有關(guān)推理的反應(yīng)過程(不必配平,只要寫出反應(yīng)物及重要產(chǎn)物)。
分析:本題主要掌握低價錫鹽是還原劑,易水解生成堿式鹽和生成金屬硫化物沉淀,且沉淀可生成硫代酸鹽而溶解。通過此題進一步掌握IIIA、IVA、VA族的6s惰性電子對效應(yīng),即隨著周期數(shù)的增加,IIIA、IVA、VA族元素的族數(shù)減去2的低價化合物較穩(wěn)定。所以Tl+、Sn2+、Pb2+、Sn3+、Bi3+的化合物較穩(wěn)定,其有關(guān)的鹽易水解,且有SnS、SbS、SbS、AsS生成。
解:A為SnCl2,B為Sn(OH)Cl,C為SnCl2溶液,D為AgCl,E為[Ag(NH3)2]Cl,F(xiàn)為SnS,G為SnS, H為SnS2,I為Hg2Cl2。
推理其反應(yīng)過程(反推法)
(1)SnCl2 +HgCl2 → Hg2Cl2↓(白色)+SnCl4
(2)SnS + 3H+ → SnS2 ↓+ H2S↑
(3) SnS + S→ SnS
(4)SnCl2 + H2S → SnS↓
(5)AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl AgCl↓
(6)Ag+ + Cl- → AgCl↓
(7)Sn(OH)Cl + H+ → SnCl2 + H2O
(8)SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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滴定劑 |
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4a |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O·nFeS)可得到粗銅,再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。
完成下列填空:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 (填序號)吸收。
a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加 (填物質(zhì)名稱)溶液后呈紅色,說明溶液中存在Fe3+,檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
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(3)泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是 。
(4)裝置中鎂帶的作用是 。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,
a是 (填名稱)。沙子能否換成水? (填“能”或“不能”)。
(5)用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–,滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點,消耗滴定劑bmL,滴定反應(yīng):Cu2+ + H2Y2–=CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式是 。
(6)下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a.滴定臨近終點時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
b.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進行滴定
c.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
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