【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗。

實驗I:用如圖裝置制取NaClO2。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)檢查整套裝置氣密性的操作是:首先____________,打開K1、K2,然后向A、E中加水沒過干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若A、E處有氣泡,停止加熱,一段時間后,A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說明整套裝置氣密性良好。

(2)用50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。

(3)裝置C的作用是____________________________。

(4)己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體,則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________________________________。

(5)請補充完整從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;

____________________;

③38℃~60℃熱水洗滌;

④低于60℃干燥得到成品。

(6)實驗結(jié)束時,打開K1,關(guān)閉K2,裝置A的作用是________________________

【答案】關(guān)閉分液漏斗活塞 膠頭滴管、量筒 防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶) 2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O 趁熱過濾 吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空氣。

【解析】

裝置B中制備得到ClO2,所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4,裝置C為安全瓶,裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體,裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,雙氧水應表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,裝置E為吸收多余的氣體,防止污染空氣,裝置A是吸收B中剩余氣體。

(1)組裝好儀器后,檢查整套裝置氣密性的操作是:關(guān)閉分液漏斗活塞,打開K1、K2,然后向A、E中加水沒過干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若A、E處有氣泡,停止加熱,一段時間后,A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說明整套裝置氣密性良好;

(2)根據(jù)儀器用途選取儀器;

(3)裝置C的作用是安全瓶,有防倒吸作用;

(4)裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,雙氧水應表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,據(jù)此書寫;

(5)從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體,需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥;

(6)實驗結(jié)束時,打開K1,關(guān)閉K2,裝置A的作用是:吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空氣,故答案為:吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空氣。

(1)組裝好儀器后,檢查整套裝置氣密性的操作是:關(guān)閉分液漏斗活塞,打開K1、K2,然后向A、E中加水沒過干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若A、E處有氣泡,停止加熱,一段時間后,A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說明整套裝置氣密性良好。故答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞;

(2)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管,所以還需要量筒、膠頭滴管;故答案為:膠頭滴管、量筒;

(3)裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;故答案為:防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶);

(4)裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,雙氧水應表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,溶液為堿性溶液,則發(fā)生的方程式為:2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O ,故答案為:2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O;

(5)從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體,需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作,

故答案為:趁熱過濾;

(6)吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空氣,故答案為:吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空氣。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列物質(zhì)的晶體,按其熔點由低到高的排列順序正確的是(

A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaClD.MgONaCl、SiO2

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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中,氮元素只被氧化

B. 常溫常壓下,反應II中生成8.96 L N2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C. 好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3:5時,NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

D. 反應Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:3

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【題目】“酒是陳的香”,是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出試管a中發(fā)生的化學方程式:_____________________________________;

2)試管b中的導管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是 ________________

3)濃硫酸的作用為___________________________________________________;

4)試管b中所盛的溶液為________________,其主要作用是 _________________________。

5)分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行:

①試劑1最好選用_________________,

②操作1________________,所用的主要儀器名稱是_______________;

③操作2_____________,試劑2最好選用_______________,操作3__________。

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【題目】ABCDE、F是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X;DA同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。

請回答下列問題:

1)寫出B、CE元素的名稱B_________、C___________、E____________;

2)寫出CD兩種元素形成的原子個數(shù)比為11的物質(zhì)的電子式為_______________;

3)可以驗證CF兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是(填編號)_________________

①比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

④比較這兩種元素反應中得電子的多少

4)向E的硝酸鹽溶液中滴加過量D的最高價氧化物的水化物溶液,反應的離子方程式為____________

5A、CD、F四種元素可以形成兩種酸式鹽均由四種元素組成,這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、______,這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為______________________。

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【題目】下列說法正確的是(

A.元素周期表中有7個主族,7個副族,共14個縱行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金屬性最強的元素是Li

D.非金屬性最強的元素是F

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【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)。在一定條件下,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

回答下列問題:

(1)X是空氣的主要成分之一,則A不可能是_____(填代號)。

a.Na b.C c.S d.Al

(2)A常用作制冷劑,C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。

(3)C可用于治療胃酸過多,X是一種常見的溫室氣體。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液,可選用的試劑為______________(填化學式)。

②將A、B、C三種溶液混合,向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

寫出ab段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________;b點對應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。

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【題目】回答下列問題:

(1)若金屬鈉等活潑金屬著火時,應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

a.有氣體生成 b.鈉熔化成小球并在液面上游動

c.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d.溶液變渾濁

(2)Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是______________。

a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3

b.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多

c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2除雜

(3)過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸,廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式:_____________。

(4)某無色稀溶液X中,可能含有Al3+、Cl、Fe3+、Mg2+、NH4中的某幾種,向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________,bc段反應的離子方程式為________。

(5)在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

Mg2+

Al3+

SO42

Cl

c/(mol/L)

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時,消耗NaOH體積為_____mL。

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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是(

A.白酒中混有少量的塑化劑(易溶于酒精),可以通過過濾的方法除去

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

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