【題目】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成,其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、YZ為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,XZ位于同族,YZ、RT位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價(jià),XR原子序數(shù)之和是W2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.原子半徑:Y>Z>R>TB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOxSO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。

已知:濃硫酸與H2O2反應(yīng),部分轉(zhuǎn)化為過硫酸(化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強(qiáng)酸)

1H2SO5中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),其中過氧鍵的數(shù)目為________;工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

2)若反應(yīng)物的量一定,在上述流程的轉(zhuǎn)化步驟中需用冰水浴冷卻,且緩慢加入濃硫酸,其目的是___________________________。

3)“結(jié)晶”操作中,加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體,該過程的化學(xué)方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示,則該過程適宜的條件是_________________。

4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測(cè)定:取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5mL5%的硫酸和5mL25%的KI溶液,再加入1mL淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL

已知:2KHSO54KIH2SO4 = 2I23K2SO42H2O I22Na2S2O3 =Na2S4O62NaI

_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液(填)。

產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.92gNaClO配成溶液,向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應(yīng),生成Na2SO4NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年,下表是元素周期表的一部分,X、Y、ZW為短周期主族元素,X的單質(zhì)是密度最小的金屬,可用于制作輕合金、電池等,ZW的最高化合價(jià)之和為11。下列說法正確的是(

A.原子半徑大小順序:Z>W>Y>X

B.YZ形成的某種二元化合物可用作干燥劑

C.YW形成的化合物可漂白酸堿指示劑

D.Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中均完全電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個(gè)原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是(  )

A. Z是共價(jià)化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成+2價(jià)陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(   )

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 ②離子化合物一定含離子鍵,可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中,也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學(xué)鍵 ⑤元素形成化合物時(shí),不一定都達(dá)到稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu) ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化 ⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯巴比妥是鎮(zhèn)靜、安眠類藥物,其合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)G的化學(xué)名稱為_________,C的分子式為__________。

(2)F+X→G+ H2O,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(3)H中含有的官能團(tuán)名稱為__________,I→J的反應(yīng)類型為______________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有______種。

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)化合物J→苯巴比妥的化學(xué)方程式為________________________________。

(6)1,3-丁二烯、乙醇和尿素( )為原料合成所需無機(jī)試劑任選,請(qǐng)寫出流程:_____________________________

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【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

25 ℃、101 kPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=235.8 kJ/mol

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol,則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵

B.白磷是正四面體分子,鍵角是109°28’,1摩爾白磷含共價(jià)鍵6NA個(gè)

C.臭氧是直線型分子,等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同

D.S8是分子晶體,8個(gè)硫原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu),摩爾質(zhì)量為256g

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