實驗室欲配制100mL 2 mol·L-1的KOH溶液，試完成下列問題：

(1)用不到的儀器是(    )

A.久燒杯        B.200 mL容量瓶      C.量筒        D.膠頭滴管

E.玻璃棒       F.100 mL容量瓶

(2)配制時應(yīng)稱取KOH________g.

(3)實驗開始里，需檢驗容量瓶________。

(4)下列操作的順序(用字母表示)是________。

A.冷卻  B.稱量  巴洗滌  D.定容  己溶解   F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移

(5)若用2 mol·L-1的KOH溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果將________。

(1)B  (2)11.2  (3)是否漏水

(4)B、E、A、G、C、D、F  (5)偏高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL 2mol?L-1的KOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是（用字母表示）
B
B
．
A．燒杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取KOH
11.2
11.2
g．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶
是否漏水
是否漏水
．
（4）下列操作的順序是（用字母表示）
BEAGCDF
BEAGCDF
．A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解　F．搖勻　G．轉(zhuǎn)移
（5）若用2mol?L-1的KOH溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果使溶液濃度將
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL濃度為0.5mol?L-1的NaOH溶液，有以下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫．
②將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移人容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線lcm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移人容量瓶，并輕輕搖勻．
請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為
2.0g
2.0g
．
（2）配制NaOH溶液時，正確的操作順序為（填寫序號）
①②⑤③④
①②⑤③④
．
（3）在整個配制過程中，需要用到的儀器，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的是
托盤天平、100mL容量瓶、藥匙
托盤天平、100mL容量瓶、藥匙
．
（4）下列操作能使所配溶液濃度偏高的是
A
A
．
A．定容時俯視容量瓶的刻度線
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：
B
B
；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）配制時應(yīng)稱取Na2SO4
7.1
7.1
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
E
E
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容時俯視液面．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州八校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（共6分）實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：                   ；
　     A.燒杯    B.圓底燒瓶   C.100mL容量瓶    D.膠頭滴管     E.玻璃棒 
（2）配制時應(yīng)稱取Na2SO4         g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是                 。
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容時俯視液面

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