【題目】25℃時，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一組HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )

B. 欲得W 點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D. 若A-的水解常數(shù)為Kb 則lgKb=-9.25

【答案】A

【解析】pH=5.75的溶液呈酸性，c(K+)>c(A-)>c(HA)>q(H+)>c(OH-)不符合電荷守恒，故A錯誤；根據(jù)W點，HA的電離平衡常數(shù)是 ，A-的水解平衡常數(shù)為，HA電離大于A-水解，欲得W點所示溶液，c(KA)<c(HA)，故B正確；c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，則c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，符合電荷守恒，故C正確；根據(jù)B選項，A-的水解平衡常數(shù)為，lgKb=-9.25，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )

A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時，原電池的負極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成，而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的

A. l mol的C能與7mol的H2反應

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對Fe2+氧化的影響，結果如下圖所示，(假設反應過程中溶液體積不變)

在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。

(2)在pH＝13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15

(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在標準狀況，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_______。

(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時，將NO和O2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)

t/min

0

80

160

∞

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時，K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序號分別代表一種元素。（除說明外都用化學用語填空）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________；

(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較（寫化學式）：_____________________；

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________；其與④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________________ 。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是______________________________；

(5)比較⑦和⑨對應簡單離子的離子半徑大�。ㄓ孟鄳x子符號表示）______________________________。

(6)寫出⑨的最高價氧化物對應水化物的電子式____________________；其含有的化學鍵類型是_____________________________。

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