【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象為____。
(2)根據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式___;
②C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL,物質的量濃度為2.0mol·L-1,欲使其完全被SO2還原,則至少需要Na2SO3固體___g;
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO。該做法___(填“合理”或“不合理”),理由是___。
(3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有___(填序號)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質結構與性質](15分)
人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應用廣泛。
(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關,請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
(2)1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結構的內配鹽(化合物),其結構簡式為_______________(用→標出配位鍵),在H2N—CH2—COO中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
(3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規(guī)律是_____________,解釋出現此規(guī)律的原因是____________________________________。
(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結構呈立方體形,其結構如下:
①兩個最近的F之間的距離是___________pm(用含m的代數式表示)。
②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數的值)。
[化學——選修5:有機化學基礎](15分)
藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用,H可經下圖所示合成路線進行制備。
已知:硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問題:
(1)官能團SH的名稱為巰(qiú)基,SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚,則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。
(2)寫出下列反應類型:A→C_____________,E→F_____________。
(3)F生成G的化學方程式為_______________________________________。
(4)下列關于D的說法正確的是_____________(填標號)。(已知:同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子)
A.分子式為C10H7O3FS
B.分子中有2個手性碳原子
C.能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應
D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應
(5)M與A互為同系物,分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結構有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。
(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設計以為原料的合成K的路線。_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中對應關系正確的是
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油 | 均發(fā)生了水解反應 |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均為單質被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是
A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應
B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大
C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用
D.甲烷的二氯代物有2種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響,進行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,反應達平衡時測得容器中各物質的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗:①只升高溫度;②只改變體系壓強;分別測得新平衡時容器中各物質的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請找出實驗操作①②與實驗數據[濃度2]、[濃度3]的對應關系,并分析下列結論,其中錯誤的是
A | B | C | |
濃度1 | 0.05 mol·L-1 | a mol·L-1 | 0.05 mol·L-1 |
濃度2 | 0.078 mol·L-1 | 0.078 mol·L-1 | 0.022 mol·L-1 |
濃度3 | 0.06 mol·L-1 | 0.06 mol·L-1 | 0.04 mol·L-1 |
濃度4 | 0.07 mol·L-1 | 0.07 mol·L-1 | 0.098 mol·L-1 |
A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強
B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷正反應是放熱反應
C. [濃度1]中a=0.05
D. 該組某學生在實驗①過程中,測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較,可發(fā)現該同學在測定[濃度4]這組數據時出現了很大的誤差
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【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H,并測定產品的純度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于濃硫酸而不分解。
(1)裝置A制取SO2
①A中反應的化學方程式為___。
②導管b的作用是___。
(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。
①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外,還可以是___(只寫1種)。
②開始反應緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但反應速度明顯加快,其原因是___。
(3)裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。
(4)該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是___。
(5)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.380g產品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平:__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O
②滴定終點時的現象為___。
③亞硝酰硫酸的純度=___。(精確到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
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【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經過下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;
(3)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為 ,要進一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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