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60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質的物質的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質的量濃度為0.1 mol·L-1，則兩溶液混合前溶質的物質的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）

兩溶液混合前溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L-1。

解析：混合后溶液的H+的物質的量為n(H+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol

HCl+NaOH==NaCl+H2O

x·0.06 L-0.01 mol=x·0.04 L

x==0.5 mol·L-1。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作和數據記錄都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下列為生活中常用藥品：
A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液        E．抗酸藥（成分為碳酸氫鈉）
①上述藥品中屬于抗生素的是
B
B
 （填寫字母，下同）；
②能為人體直接提供能量的是
D
D
；
③下列關于藥物使用的說法中，正確的是
A
A
．
A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
（2）某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨，該食譜中還應增加是
蔬菜、水果
蔬菜、水果
；米飯、饅頭的主要成分的化學式為
（C6H10O5）n
（C6H10O5）n
；燒魚富含的主要營養(yǎng)素是
蛋白質
蛋白質
，其在人體內最終水解為
氨基酸
氨基酸
；鑒別稀蛋白質溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體，可使用的試劑是
碘酒
碘酒
．
（3）維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤骸⒌馑疄樵噭�，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是
取少許淀粉溶液，加入數滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去
取少許淀粉溶液，加入數滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去
．
（4）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸餾水
③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應
④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為V ml
請回答下列問題：
為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數據平均為13.00ml，請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為
60%
60%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．
[實驗I]硫的質量確定：
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按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數據如下：
滴定次數 待測溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關反應：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實驗Ⅱ]鐵的質量確定：
將實驗I硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實驗I”中裝置氣密性的方法是
 
．
（2）滴定終點的判斷方法是
 
．
（3）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（4）根據實驗I和實驗II中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為
 
．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現，細心的小明發(fā)現該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數據如下表：
編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上進數據，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質的物質的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質的量濃度為0.1 mol·L-1，則兩溶液混合前溶質的物質的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）

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