“酒后醉駕”成為社會(huì)熱點(diǎn)問題之一,有一種離子化合物A,可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊,加強(qiáng)對駕駛員的保護(hù),其由兩種元素組成,摩爾質(zhì)量為65g/mol,加熱時(shí)可以生成兩種單質(zhì).
G為常見溶劑,C、E、K常溫下為氣態(tài)單質(zhì),D是一種常見強(qiáng)堿,反應(yīng)②③為重要的工業(yè)反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)寫出B在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式:

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
2H2O+?4Ag+
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
2H2O+?4Ag+
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
,反應(yīng)B+G→D+E的離子方程式為
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(3)最近發(fā)明了一種合成F的新方法,在常壓下,把E和C分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中,能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì),E和C在電極上反應(yīng)合成了F,轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%,試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式:
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

(4)汽車的安全氣囊內(nèi)有A等物質(zhì).當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),A物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,寫出A物質(zhì)受撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaN3=2Na+3N2
2NaN3=2Na+3N2
(無需注明反應(yīng)條件).
分析:G為常見溶劑,考慮G為H2O,加熱A時(shí)生成單質(zhì)B和C,C為氣體,D是一種常見強(qiáng)堿,則B為金屬單質(zhì),B與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿D和E,考慮B為Na,氣體單質(zhì)E與C反應(yīng)生成F,F(xiàn)
K
L
K
M
H2O
J,則K為氧氣.反應(yīng)②③為重要的工業(yè)反應(yīng),考慮為工業(yè)合成氨、工業(yè)制備酸性,結(jié)合題意可知,C為氮?dú),E為氫氣,L為NO,M為NO2,J為HNO3,F(xiàn)是NH3,電解H溶液生成HNO3、O2,則H可能為AgNO3或Cu(NO32.A由Na元素與N元素兩元素組成,由摩爾質(zhì)量可知其為NaN3,據(jù)此解答.
解答:解:G為常見溶劑,考慮G為H2O,加熱A時(shí)生成單質(zhì)B和C,C為氣體,D是一種常見強(qiáng)堿,則B為金屬單質(zhì),B與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿D和E,考慮B為Na,氣體單質(zhì)E與C反應(yīng)生成F,F(xiàn)
K
L
K
M
H2O
J,則K為氧氣.反應(yīng)②③為重要的工業(yè)反應(yīng),考慮為工業(yè)合成氨、工業(yè)制備酸性,結(jié)合題意可知,C為氮?dú),E為氫氣,L為NO,M為NO2,J為HNO3,F(xiàn)是NH3,電解H溶液生成HNO3、O2,則H可能為AgNO3或Cu(NO32.A由Na元素與N元素兩元素組成,由摩爾質(zhì)量可知其為NaN3,符合題意,
(1)B是Na,鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉是離子化合物,鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,其電子式為,故答案為:
(2)電解硝酸銀溶液時(shí),陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銀離子放電生成銀,電池反應(yīng)式為:2H2O+?4Ag+
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,
故答案為:2H2O+?4Ag+
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+;2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
(3)電解池陰極上氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2+6e-+6H+=2NH3
故答案為:N2+6e-+6H+=2NH3;
(4)NaN3分解生成鈉和氮?dú),反?yīng)方程式為:2NaN3=2Na+3N2↑,
故答案為:2NaN3=2Na+3N2↑.
點(diǎn)評:本題考查了無機(jī)物的推斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)采用正逆相結(jié)合的方法推斷,注意總結(jié)教材中常見的工業(yè)生成流程、物質(zhì)的特殊性質(zhì),難度較大.
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