11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是（　　）
A．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：
B．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實，
B．甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成銀、氨氣、水和碳酸銨；
C．氯原子在堿性環(huán)境下能夠被羥基取代；
D．不符合反應(yīng)客觀事實，苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯誤；
B．甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成銀、氨氣、水和碳酸銨，離子方程式：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故B正確；
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：CH2BrCOOH+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）COO-+H2O+Br-，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫遵循客觀事實，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）       B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）      D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量（填序號）C溶液，反應(yīng)的離子方程式ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3         B．HClO        C．KI            D．Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水． 若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是兩種堿性物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙→丙+丁
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B．（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2：H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中可能有（　�。�
A．兩個羥基B．一個酯基C．兩個醛基D．一個羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Co3+的八面體配合物為CoClm•nNH3，若1mol此配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�
A．m=1，n=5B．m=4，n=3C．m=3，n=4D．m=4，n=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．O2是還原劑，PtF6是氧化劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為-2
C．O2（PtF6）中不存在共價鍵
D．每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移2mol電子

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