【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調(diào)味品,B 是最常見的無色液體,X、Y是兩種常見的金屬單質(zhì)。D、E、F為氣體,且 E為黃綠色,F能使品紅溶液褪色,E 與 F 以等物質(zhì)的量反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的化學(xué)式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________(用離子符號(hào)表示)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為________________________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)H中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案:取少量H中的溶液于試管中,_____________
【答案】SO2 H+、Cl-、SO42- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅,H溶液中含Fe2+
【解析】
A 是生活中一種常見的調(diào)味品,A是NaCl;B 是最常見的無色液體是H2O;電解飽和食鹽水生成NaOH,Cl2和H2,E為黃綠色氣體是Cl2,D是H2,C是NaOH,F(xiàn)能使品紅溶液褪色,是SO2,X是金屬單質(zhì)能和C反應(yīng),故X是Al,、Y是Fe,G是HCl和H2SO4的混合物,H中含F(xiàn)e2+,I中含中Fe3+。
(1)F的化學(xué)式是SO2,SO2、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,溶液 G 中含有的主要離子為:H+、Cl-、SO42-,故答案為:SO2;H+、Cl-、SO42-。
(2)反應(yīng)②是鋁和氫氧化鈉的反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(3)反應(yīng)③是Cl2和Fe2+的反應(yīng),離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。
(4)檢驗(yàn)Fe2+的方法是:先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅,H溶液中含F(xiàn)e2+,故答案為:先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅,H溶液中含F(xiàn)e2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業(yè)研究的熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol,17g氨氣在純氧中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的過程中放熱382.6kJ,則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)500℃時(shí),在容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)合成氫N2+3H22NH3,下表為容器中部分物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化情況(其余濃度未給出)。
時(shí)間/min | c(N2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(NH3)/mol/L |
0 | 0.18 | 2.3 | 0 |
5 | 0.08 | ||
6 | 0.08 | ||
10 | 0.06 | 1.94 | 0.24 |
500℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______L2·mol-2;5min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(H2)_____ mol·L-1·min-1;6min時(shí),某一條件發(fā)生了改變,可能是_____(填序號(hào))。
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度 d.分離出NH3
(3)無機(jī)含氮廢水主要含有銨氮(NH4+)和硝氮(NO3-)?墒褂秒娀瘜W(xué)氧化法處理銨氮廢水,原理是溶液中的NH4+直接在電極上放電生成無毒物質(zhì),該過程陽極上的電極反應(yīng)式為_______________。為研究電化學(xué)氧化法去除銨氮的影響因素,在實(shí)驗(yàn)室中以石墨作電極模擬對(duì)高濃度銨氮廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理,得到如下3組圖像:
通過分析上述圖像可知,最適宜選用的條件是___________、以及初始pH為11的堿性溶液。實(shí)驗(yàn)中,銨氮去除率總是高于總氮去除率的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),放CO2質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):R(OH)3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O.則RO4n﹣ 中R的化合價(jià)是( )
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)變化中,組成原子的粒子,可能發(fā)生改變的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.核外電子數(shù)
D.原子核
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置,已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表
A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族
C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項(xiàng) | 離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 鹽酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 過量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫出).乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1
B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是 ( )
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe -2e- == Fe2+
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu -2e- == Cu2+
D.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-= Cl2 ↑
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