精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

為了在化學實驗中較長時間地保存Fe(OH)2，應做好哪些工作才能達到目的？

答案：
解析：

　　Fe(OH)2的還原性很強，極不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化而變?yōu)镕e(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3．因此，應做好以下工作：

　　(1)使用新配制的FeSO4和NaOH溶液．

　　(2)把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下．

　　(3)加入NaOH溶液所用的膠頭滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下．

　　(4)如果在試管中FeSO4溶液的液面上，預先注入一層植物油，則生成的Fe(OH)2保存時間會更長一些．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2
．
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法：
取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
．
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵．原因是（結合化學方程式說明）
如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
．
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學反應方程式是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置：
請簡述實驗操作：
實驗時先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
實驗時先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進行研究：
（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是
A
A
（填字母），鐵銹的主要成分是
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
．
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵生銹的外部條件是
潮濕的空氣（或氧氣與水）
潮濕的空氣（或氧氣與水）
；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）2的電池反應方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
C
C
．
A．錫         B．銅         C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．發(fā)藍處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
②為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為
鐵制品表面有紅色固體析出
鐵制品表面有紅色固體析出
．
③除銹后的鐵件在發(fā)藍液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復雜的化學反應：
反應一：
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3↑
反應二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反應三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中
A
A
．
A．只需加入NaNO2
B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D．不需加入任何物質而直接使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：全優(yōu)設計必修一化學人教版 人教版 題型：043

為了在化學實驗中較長時間地保存Fe(OH)2，應做好哪些工作才能達到目的？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：志鴻系列全優(yōu)設計必修一化學人教版 人教版 題型：043

為了在化學實驗中較長時間地保存Fe(OH)2，應做好哪些工作才能達到目的？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案