Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變小
• B、25℃時，向CaCO₃飽和溶液通入CO₂，有沉淀生成
• C、25℃時，向CaCl₂溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成
• D、25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、一定溫度下氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，溫度不變，Ksp不變；
B、二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)致碳酸鈣沉淀逐漸溶解；
C、鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳不能與氯化鈣反應(yīng)；
D、加入氯化銨溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)氫氧化鎂溶解．

解答： 解：A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定，溶度積常數(shù)不變，所以K_sp值不變，故A錯誤；
B、二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)致碳酸鈣沉淀逐漸溶解，故B錯誤；
C、鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳不能與氯化鈣反應(yīng)，故C錯誤；
D、加入氯化銨溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，溶液c（Mg²⁺）增大，故D正確，故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，沉淀可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等．