用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　　）
A、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液PH減小
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液PH不變
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷；
B、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷；
C、根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
D、根據(jù)離子的放電順序判斷在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
解答： 解：A、電解氯化銅溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑根據(jù)得失電子守恒，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確．
B、電解稀氫氧化鈉溶液時，陽極電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應：2H++2e-=H2↑，實質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，溶液的PH值變大，故B錯誤．
C、電解硫酸鈉溶液時，陽極電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應：2H++2e-=H2↑，實質(zhì)上是電解水，陰極上氫離子的電子生成氫氣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，所以在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤．
D、電解稀硫酸時，陽極電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應：2H++2e-=H2↑，實質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫離子的濃度增大，溶液的PH值變小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題以電解原理為載體考查了電解時溶液中離子的放電順序及溶液PH是否變化，電解類型有：電解水型，如電解稀硫酸溶液；電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．

（1）已知：12.8g液態(tài)N2H4與足量H2O2反應生成N2和氣態(tài)H2O，放出256.65kJ的熱量．①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1則液態(tài)N2H4與足量O2反應生成N2和液態(tài)H2O的熱化學方程式為
 
．
（2）意大利科學家用電化學方法直接使氮氣與水發(fā)生反應生成了氨氣，反應的化學方程式為：
2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1．當該反應轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成標準狀況下NH3的體積為
 
L．該可逆反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖1所示，由此可判斷Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合氣體，測得這兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關系如圖2所示．0～10min內(nèi)N2O4的平均反應速率v（N2O4）=
 
，在第25min時，改變的反應條件是
 
，第35min時，反應N2O4?2NO2的化學平衡常數(shù)K=
 
．若在第25min時加入0.2mol  NO2和0.4mol N2O4，則反應的v（N2O4）正
 
v（NO2）逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池為電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2
①寫出石墨Ⅰ電極上的電極方程式
 
．
②燃料電池中每消耗1mol氫氣，理論上最多可制得N2O5
 
g．
③電解反應完成后，取出少量陰極區(qū)的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列說法錯誤的是
 
（填字母）．
a．電解前后陰極區(qū)HNO3水溶液的pH基本保持不變
b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NO3-）＞c（NH4+）
c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（NO3-）
d．常溫下濃硝酸與濃氨水反應產(chǎn)生白煙，這是因為兩者發(fā)生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a moL/L的Na2CO3溶液與b mol/L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1的氯化銨溶液與0.05mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、HCO3-、SO42-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關有關說法正確的是（　�。�
A、電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B、電解時，陽極反應是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
C、溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利
D、電解后溶液的pH比電解前大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A、NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+
B、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C、NH3+H2O═NH4++OH-
D、Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下進行反應A（g）?B（g）+xC（g），反應開始時容器中只含有A，其相對分子質(zhì)量為32，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，此時A的轉(zhuǎn)化率為30%，則x的值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）對于可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他條件不變，降低溫度，化學反應速率將會
 
（選填“加快”、“不變”或“減慢”）；如圖，在t1～t2時刻該反應處于平衡狀態(tài)，t2時其他條件不變，增大容器體積，t3反應達到新平衡，請畫出t2～t3反應速率的變化情況及t3后反應速率的趨勢．
（2）1840年俄國化學家蓋斯在總結大量實驗事實（熱化學實驗數(shù)據(jù)）的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）．”這是著名的蓋斯定律．換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關．                         
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根據(jù)“蓋斯定律”寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
 
．
（3）反應后得到氫氣較高純度的氣體，但是為了得到成品氫氣之前（即收集氫氣之前）一定要進行的步驟是
 
．
（4）某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJ
②2800t2放出熱量：Q
容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%，計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
 
．（4題要求寫出具體數(shù)值）

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