Question

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)：
（1）要使該電池正常工作，你認(rèn)為電解液溶液是否正確：

 

A．正確B．錯(cuò)誤，應(yīng)將兩個(gè)電解液互換
（2）如果不換電極且能正常工作，你認(rèn)為電子通過(guò)導(dǎo)線的轉(zhuǎn)移方向是：

 

A．由鋅到銅  B．由銅到鋅
（3）鹽橋中的電解質(zhì)為氯化鉀，則鉀離子的移動(dòng)方向是：

 

A．向左燒杯移動(dòng)B．向右燒杯移動(dòng)
（4）寫出銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

分析：（1）鋅電極應(yīng)處于硫酸鋅溶液中，銅電極應(yīng)處于硫酸銅溶液中；
（2）原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極；
（3）鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（4）銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）鋅電極應(yīng)處于硫酸鋅溶液中，銅電極應(yīng)處于硫酸銅溶液中，如互換，則鋅置換出銅，在鋅表面生成一層銅，則原電池不能工作，故答案為：A；
（2）原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，則電子由鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故答案為：A；
（3）鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子向右燒杯移動(dòng)，故答案為：B；
（4）銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．