2．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質(zhì)量為17.4g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）上述反應(yīng)制得的溶液，調(diào)節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、Al3+（使其濃度小于l×10-6mol•L-1），然后從得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，圖可以看出，需控制結(jié)晶溫度在60℃以上．

分析 （1）根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知n（SO2）=n（MnO2）來解答；
（2）從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，根據(jù)圖上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度減小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大．

解答 解：（1）根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，根據(jù)圖上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度減小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃這樣可以得到純凈的MnSO4•H2O；
故答案為：60℃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、圖象分析等，側(cè)重分析、計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在A裝置中用4.35gMnO2與50mL12mol/L的足量濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)MnO2完全反應(yīng)后，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，假設(shè)整個(gè)過程中產(chǎn)生的Cl2全部排出并且無氯化氫氣體揮發(fā)出來，請(qǐng)計(jì)算生成AgCl沉淀的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（2）在初始階段，甲烷蒸氣重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的Kp=$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）×p（CO）}{p（C{H}_{4}）×p（{H}_{2}O）}$； 隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量．
（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A.600℃，0.9MPa     B.700℃，0.9Mpa
C.800℃，1.5MPa     D.1 000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1MPa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖：

（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行�，選用的最佳試劑是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液B．硝酸銀溶液C．碳酸鋇粉末D．生石灰粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（　　）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取50.0mLNa2CO3加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，將沉淀用過量稀HNO3處理后有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母填空，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時(shí)加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；   
⑤給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)；
⑥稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．

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