【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（ ）

A. H2SO4，Na2CO3，NaOH

B. HCl，NaOH，CuSO4

C. HNO3，酒精，NaCl

D. NaHSO4，Ca（OH）2，KCl

【答案】B

【解析】試題分析：A、硫酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽類，不屬于堿；NaOH是堿不屬于鹽，A錯誤；B、鹽酸，氫氧化鈉，硫酸銅分別屬于酸、堿和鹽，B正確；C、乙醇屬于非電解質，不會發(fā)生電離，不屬于堿，C錯誤；D、NaHSO4是酸式鹽不屬于酸，氫氧化鈣屬于堿，KCl屬于鹽，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）

①加入適量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液．

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結論的是_________________(填寫編號)；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

(3)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的離子方程式： 。

(4)A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為 ；

(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知該反應的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：

反應Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

反應Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）

A．反應速率與I2的濃度有關

B．HI在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物

C．反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1

D．乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應類型，能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是

A、置換反應 B、化合反應 C、分解反應 D、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：

（1）請畫出元素D的基態(tài)原子的價電子排布圖______________；與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種；

（2）A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為______________；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為______________，與其互為等電子體的單質的分子式為______________；

（3）B單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

①晶胞中B原子的配位數(shù)為______________，其堆積方式______________(填“是或否”）密置堆積。②若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對原子質量，則該晶體的密度為______________(用字母表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。

（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是_____(填字母)

A．最高正化合價：P＞C

B．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

C．沸點：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）；

①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱烈4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32—，則反應Ⅲ中生成S2O32—的離子方程式為_______________.

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O32—外，還有______________(填含硫微粒的離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有原子都處于同一平面的是

A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、正丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應來制備溴乙烷的裝置。反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴的有關性狀參數(shù)見下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

水溶性

易溶

難溶

微溶

（1）加熱A中三種反應物的混合物時，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產(chǎn)品則會呈棕黃色，這說明反應過程中有 生成。為去除顏色，最好選擇下列的 溶液來洗滌產(chǎn)品。

A．四氯化碳 B．硫酸鈉 C．碘化亞鐵 D．亞硫酸鈉

產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后，還需再用蒸餾水洗滌一次。洗滌液與產(chǎn)品分離的方法是 （填方法名稱）。

（3）裝置中，B和D兩部分的作用分別是：B ；D 。

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