【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A. a極應與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

【答案】C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。

A. 根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；

B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；

C. b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C12e=Cl2↑，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生的電極應為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）甲基的電子式___________。

（2）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質(zhì)的是______。（填序號）

A．與 B．與

C．與 D．與

E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3﹣CH2Cl．

（3）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式___________。

（4）相對分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是__________(填字母)。

A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14

B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)>c(K＋)

D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

①溫度升高時，Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時K=0.263

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ（正）_______ υ（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

（3）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：

熔點/℃

沸點/℃

其他物理或化學性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是（ ）

A.選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干

B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解

C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1～2mm，用膠頭滴管加水至刻度線相平即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第二代復合火箭推進劑發(fā)生的反應可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。

（2）上述物質(zhì)所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能與H2反應，但二者反應條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結合，原因是______________________________________________。

（4）反應①中，氧化產(chǎn)物是_______；生成1molN2時，反應中轉移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應酸，且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因：__________。

（5）下列能量變化示意圖可與反應②中所體現(xiàn)的能量關系匹配的是________（填序號）。

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