Question

14．已知金屬Cu，在常溫下可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若往1.92g Cu中加入50mL稀HNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，試計算：
（1）生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度（注：銅的相對原子質(zhì)量：64）

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算NO、HNO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
  3 Cu+8 HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3       8                2
0.03mol   x                y
所以x=$\frac{0.03mol×8}{3}$=0.08mol
y=$\frac{0.03mol×2}{3}$=0.02mol
（1）標(biāo)況下生成NO體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：標(biāo)況下生成NO體積為0.448L；
（2）稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.08mol}{0.05L}$=1.6mol/L，
答：稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．