X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X | 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y | 地殼中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正價與負價的代數(shù)和為6 |
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式:____。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M位于同一主族、下列有關(guān)說法正確的是________________(填序號)。
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M >I
D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
解析:本題考查元素推斷、元素周期律,意在考查考生對元素周期律的理解能力及元素推斷能力。(1)X為N,該氫化物為NH3,電子式為。(2)根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小知,原子半徑:Rb>I,A項正確;M為Cl,RbCl中只含離子鍵,B項錯誤;非金屬性:Cl>I,故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:HCl>HI,C項正確;Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為RbOH、Al(OH)3、HClO4,兩兩之間能發(fā)生反應(yīng),D項正確。(3)該無色氣體為NO,NO與O2按照物質(zhì)的量之比83與NaOH溶液一起反應(yīng),可以判斷出N被氧化為+3、+5價,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒等配平離子方程式。
答案:(1) (2分)
(2)ACD(3分)
(3)8NO+3O2+8OH-===2NO+6NO+4H2O(3分)
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)在100 g濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·
L-1的硫酸,則加入水的體積________ 100 mL(填“=”、“>”或“<”,下同)
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,應(yīng)加入水的體積________ 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),則加入水的體積________
100 mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1的穩(wěn)定化合物是( )
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D. 7和12
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表為元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是( )
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B.⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
C.⑦、②、③、④的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D.②、③的簡單氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W,Y、Z為同周期元素)。
元素代號 | X | W | Y | Z | Q |
原子半徑(×10-12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合價 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
下列說法正確的是( )
A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B.Z與X之間形成的化合物具有還原性
C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體一定是分子晶體
D.Y與W形成的化合物,Y顯負價
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科目:高中化學 來源: 題型:
某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6,下列敘述正確的是:( )
A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高價氧化物為RO3
C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知石墨在高溫、高壓及催化劑存在的條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),由此可知
A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.石墨總能量比等質(zhì)量的金剛石高
C.該變化屬于物理變化 D.該反應(yīng)的焓變△H<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
在恒溫恒容的密閉容器中,能表明可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④生成n mol Z的同時生成2n mol Y
A.①② B. ①④ C. ②③ D.③④
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