Question

某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（1）常溫下，Na₂A溶液的pH______7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：______；
（2）常溫下，NaHA溶液的pH______7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：______，此溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

Answer 1

【答案】分析：由一級(jí)和二級(jí)電離可知，第一步完全電離，第二步部分電離，則Na₂A溶液應(yīng)呈堿性，NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，則溶液應(yīng)呈酸性，以此解答該題．
解答：解：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A溶液中存在A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，導(dǎo)致c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發(fā)生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，溶液中存在c（Na⁺）＞c（HA^-）由于的電離程度較小，則c（HA^-）＞c（H⁺），由于溶液中還存在水的電離c（H⁺）＞c（A^2-），則離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
故答案為：＜；HA^-?A^2-+H⁺；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，解答本題時(shí)注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．