【題目】25℃時,稀釋HA、HB兩種酸溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是( )
A.曲線上a、b兩點的值一定相等
B.pH 相同時,c(HA)>c(HB)
C.當(dāng)lg=6時,HA溶液的pH=8
D.已知,酸的酸性越強(qiáng),其對應(yīng)鈉鹽的堿性越弱,則25℃時,NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液
【答案】AD
【解析】
在25℃下,稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2,加水稀釋至,稀釋100倍,HA溶液pH=4,說明HA為強(qiáng)酸,溶液HB的PH<4,說明HB為弱酸。
在25℃下,稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2,加水稀釋至,稀釋100倍,HA溶液pH=4,說明HA為強(qiáng)酸,溶液HB的PH<4,說明HB為弱酸。
A.曲線上a、b兩點, 溫度不變比值一定不變,所以比值一定相等,故A正確;
B.HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸存在電離平衡,pH相同時,c(HA)<c(HB),故B錯誤;
C.HA為強(qiáng)酸,lg=6時,稀釋106倍,此時需要考慮水的電離,溶液pH接近7,不可能變化為堿,故C錯誤;
D.HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,25℃時,NaA是強(qiáng)酸鹽溶液的pH=7,NaB溶液中B離子水解溶液顯堿性pH>7,NaA溶液的pH一定小于NaB溶液,故D正確;
故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法正確的是
A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B.三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C.283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下:
已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示:
金屬離子 |
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開始沉淀時的pH |
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沉淀完全時的pH |
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(1)①“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(3)“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應(yīng)為_______________。
(4)當(dāng)溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認(rèn)為沉淀完全,則 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物,其合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、____、____。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。
Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng);
Ⅱ.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜圖中有4個峰。
(5)已知:(R’表示烴基或氫原子)。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖例見本題題干)。_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A. 前5min的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B. T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C. 反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達(dá)到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。
(1)常溫下,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì),你認(rèn)為方案可行的是__(填序號)
①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質(zhì)
②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實驗,若醋酸溶液導(dǎo)電性弱,則證明醋酸為弱電解質(zhì)
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質(zhì)
(2)若25℃時,0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=___,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1,則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C,此溫度下水的離子積為____。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1,則此時c(OH﹣)=____。由水電離產(chǎn)生的c(H+)為____
(2)25℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL,要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為_____mL;若加pH=10的氫氧化鈉溶液,應(yīng)加_____mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有效除去大氣中的SO2和氮氧化物,是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下,N2O5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)(慢反應(yīng)) △H<0,2NO2(g) N2O4(g)(快反應(yīng))△H<0,體系的總壓強(qiáng)p總和pO2 隨時間的變化如下圖所示:
①上圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是_________(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5 分解的反應(yīng)速率υ=0.12pN2O5(kPah-1),t=10h時,pN2O5=___kPa,υ=_________kPah-1(結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。
③該溫度下2NO2N2O4 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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