常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×1017。下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.常溫下在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
C

試題分析:根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)大小可知,氯化銀的溶解度最大,A正確;根據(jù)沉淀容易向溶解度更小的方向進行可知,B正確;C不正確,因為只要溶液中氯離子和銀離子的濃度之積對于溶度積常數(shù)即可析出氯化銀沉淀;增大碘離子的濃度,溶解平衡向沉淀析出的方向移動,D正確,答案選C。
點評:該題是高考中的促進題型,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,難易適中。側(cè)重考查學(xué)生對溶解平衡的了解、掌握程度,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
A.25℃時,0.lmol·L-1溶液中pH=l
B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D.該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=8.3×1017,下列敘述中正確的是(  )
A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C.將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

20℃時H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)減小,可采取的措施是   (    )
A.加入適量的CuSO4固體B.加入少量的氫氧化鈉固體
C.通入適量的H2S氣體D.加入適量水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是            (     )
A.25℃時,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)對可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系:(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),它的值只與溫度有關(guān),F(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0。在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2x mol H2,則:①當(dāng)x=5.0時,上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是          。
(3)在850℃時,若設(shè)x=5.0和x=6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng):
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為:               ;該反應(yīng)的正反應(yīng)為           反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:               
A.容器中壓強不變        B.混合氣體中CO濃度不變
C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
(3)某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
(4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
(5)熔融鹽燃料電池如下圖:

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是.(   )
A.AgI比AgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強
C.I的還原性比ClD.AgI的溶解度比AgCl小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后,金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是(     ) 
A.加適量濃NHH2O可使溶液由點變到
B.兩點代表的溶液中乘積不相等
C.Cu(OH)2點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D.該溫度下,氫氧化鐵的

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