Question

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li₂OAl₂O₃4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．

（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。

（3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有______________．

（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．

（5）從母液中可回收的主要物質是_____________．

Answer 1

【解析】（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率

（2）       要增強溶液的堿性，只能加入石灰石

（3）       可以氧化為，石灰乳和使得沉淀

（4）       步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為：

（5）       母液中的溶質是、，可以回收。

【答案】（1）加快反應速率

（2）石灰石

（3）

（4）

（5）。