Question

如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持裝置均已略去）．請根據(jù)下列要求回答問題．
（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末．此實驗的目的是

 

．
②為了使B中的CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有

 

（任寫一種）．
③加熱前必須進(jìn)行的操作是

 

．
（2）若錐形瓶中盛裝Na₂CO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中盛裝過氧化鈉固體，驗證SO₂與過氧化鈉反應(yīng)是否有O₂生成．
①SO₂與過氧化鈉反應(yīng)生成O₂的化學(xué)方程式可能為

 

．
②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實驗，裝置的連接順序為（填字母）

 

→

 

→

 

→

 

→

 

；（可以不填滿，也可以補充）裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是

 

．
③驗證有O₂產(chǎn)生的方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）裝置A中產(chǎn)生的氫氣被濃硫酸干燥后通過灼熱的氧化銅，由于氫氣具有還原性能將氧化銅還原為銅，通過無水硫酸銅驗證水的生成，最后連接裝置C是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入盛有無水硫酸銅的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證氫氣的還原性和檢驗氧化產(chǎn)物．要使氧化銅和氫氣充分反應(yīng)關(guān)鍵是控制好生成氫氣的速率，由于氫氣與空氣的混合氣體點燃易爆炸，所以點燃前需要對氣體進(jìn)行驗純；
（2）①根據(jù)CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式即可類比推出二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式；②裝置A產(chǎn)生SO2，經(jīng)濃硫酸干燥后通入盛有Na₂O₂的裝置B中最后連接盛有堿石灰的裝置C，防止剩余二氧化硫逸出，同時也防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)對實驗造成干擾；
③可以利用壓強能使帶火星的木條復(fù)燃的方法來檢驗壓強的存在．

解答：解：（1）①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末，裝置A中產(chǎn)生的氫氣被濃硫酸干燥后通過灼熱的氧化銅，由于氫氣具有還原性能將氧化銅還原為銅，通過無水硫酸銅驗證水的生成，最后連接裝置C是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入盛有無水硫酸銅的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證氫氣的還原性和檢驗氧化產(chǎn)物，故答案為：驗證氫氣的還原性和檢驗氧化產(chǎn)物；
②要使氧化銅和氫氣充分反應(yīng)關(guān)鍵是控制好生成氫氣的速率，為了使B中的CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有，控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸溶液緩緩滴入，故答案為：控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸溶液緩緩滴入；
③由于氫氣與空氣的混合氣體點燃易爆炸，所以點燃前需要對氣體進(jìn)行驗純，故答案為：檢驗裝置中空氣是否除凈或檢驗氫氣的純度；
（2）①根據(jù)CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式即可類比推出二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式可能為2SO₂+2Na₂O₂=Na₂SO₃+O₂，故答案為：2SO₂+2Na₂O₂=Na₂SO₃+O₂；
②裝置A產(chǎn)生SO₂，經(jīng)濃硫酸干燥后通入盛有Na₂O₂的裝置B中最后連接盛有堿石灰的裝置C，防止剩余二氧化硫逸出，同時也防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)對實驗造成干擾，過氧化鈉反應(yīng)后生成白色的固體，答案為：A；D；B；C；淺黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨��?br />③可以利用壓強能使帶火星的木條復(fù)燃的方法來檢驗壓強的存在，故答案為：將帶火星的木條置于裝置C末端氣體出口處，看木條是否復(fù)燃．

點評：本題考查物質(zhì)制備實驗裝置的分析判斷，裝置連接，氣體制備，含有雜質(zhì)的驗證和除去，物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．