Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

C．0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

Answer 1

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性，如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則c（OH^-）=c（H⁺），如為弱酸強(qiáng)堿，則c（OH^-）＜c（H⁺），如為強(qiáng)酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．NH₄⁺水解，且水解程度較小，溶液呈酸性，則存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，溶液中應(yīng)存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯(cuò)誤．
故選AC．