向某無(wú)色透明溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀，則一定有Cl-
 
（判斷對(duì)和錯(cuò)）
考點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子是氯離子，據(jù)此解答．
解答： 解：硝酸能排除其它離子的干擾，所以能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子是氯離子，故答案為：對(duì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)，明確離子間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意排除其他離子的干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑥2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑦1L 0.1moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
⑧某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．
A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和第④步反應(yīng)的條件
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　　）
A、配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B、配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C、稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2006年6月25日，中央電視臺(tái)“每周質(zhì)量報(bào)告”報(bào)道了江西某地區(qū)“毒鹽蛋”使人中毒死傷的事件．經(jīng)調(diào)查，“毒鹽蛋”中主要含BaCO3嚴(yán)重超標(biāo)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的鋇鹽，由于Ba2+是重金屬離子，能使人體組織蛋白質(zhì)變性而使人中毒
B、服用生雞蛋清可以使病人減輕中毒癥狀
C、由于Ba2+是重金屬離子，所以，所有的鋇鹽都是有毒的
D、變性的蛋白質(zhì)，加水不能重新溶解，也喪失了原有的生理功能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下5種說(shuō)法中正確的數(shù)目是（　�。�
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會(huì)得到Fe（NO3）2固體
②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)
③使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為10.2
④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫PH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好．
A、1B、2C、3D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色氣體可能由O2、CO2 、HCl、NH3 、NO、Cl2中的一種或幾種組成，通過(guò)圖中氣體瓶后氣體體積減少，通過(guò)干燥管后氣體呈紅棕色（未與空氣接觸），則下列推斷正確的是（　�。�
A、干燥管內(nèi)固體為堿石灰
B、原氣體中只有NO和CO2
C、原氣體中不一定有NH3
D、原氣體中一定沒(méi)有HCl、Cl2、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、某溫度下，測(cè)得溶液的pH＜7
B、溶液中c（Na+）=c（A2-）
C、溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A 多種微粒
D、NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
 
K1
（4）830℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行．
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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