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(共9分）已知NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl，某混合物A含有

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是            。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式

固體B          ；沉淀D             ；

（3）寫出①、②、④四個反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式

①                                                   ；

②                                                   ；

④                                                   。

 

【答案】

（1）過濾 

（2）Al2O3 Fe2O3

（3）①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O    

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO

    N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：

(1）A中發(fā)生反應的化學方程式是                                  。檢驗氨氣通常采用的方法及現象是_________                   ____________，                       。

(2）B中加入的物質是           ，其作用是                         。

(3）實驗時C中觀察到的現象是                ，該反應中氨的作用是_______劑。

(4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有_____________，現象是___________________；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是____________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(共9分）已知NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl，某混合物A含有

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式

固體B         ；沉淀D             ；

（3）寫出①、②、④四個反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式

①                                                  ；

②                                                  ；

④                                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

(共9分）已知NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl，某混合物A含有
KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式
固體B         ；沉淀D            ；
（3）寫出①、②、④四個反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式
①                                                  ；
②                                                  ；
④                                                  。

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              ；另一種只由B組成的離子與AC2互為等電子體，其化學式為                  。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。

（5）D單質晶體堆積為____________________。用●表示D原子，在方框內畫出其晶胞圖。

 

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