設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．常溫下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA

D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量＝22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，但氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，A不正確；B、常溫下，l L pH＝l的H2SO4溶液中氫離子的濃度是0.1mol/L，所以含有的H+的數(shù)目為0.1NA，B不正確；C、氨氣分子中含有3個N－H鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA，C不正確；D、NO2和N2O4的最簡式相同，都是NO2，所以常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量＝×2＝1mol，因此氧原子個數(shù)是 NA，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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