(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.

(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.

(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度

為_________，原因是_____________________________________________________。

(4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，

c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。

理論上FeS的溶解度為___________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS2+12C+8O2
△
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
（寫化學(xué)式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2
．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)．寫出推導(dǎo)過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導(dǎo)過程．
（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水．100℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故標(biāo)準(zhǔn)I2溶液應(yīng)配成I2的KI溶液）進(jìn)行滴定，原理如圖1所示：
 
（1）滴定選用
酸式
酸式
（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，出現(xiàn)
溶液的藍(lán)色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色
溶液的藍(lán)色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色
現(xiàn)象時(shí)即為滴定終點(diǎn)．
（2）待測維生素C溶液應(yīng)在
酸性
酸性
（填酸性可堿性）介質(zhì)中配制，可以選擇試劑
A
A
（填字母）
A、0.1mol?L-1 CH3COOH  B、0.1mol?L-1 HNO3   C、0.1mol?L-1 NaOH  D、0.1mol?L-1 Na2SO3
（3）不能用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法精確配制標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其原因是
A
A
（填字母）
A．I2易升華，無法準(zhǔn)確稱量                  B．I2易被空氣氧化
C．I2的溶解度太小，無法制成溶液            D．加入的KI會(huì)影響滴定結(jié)果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖2，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88%
88%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃時(shí)，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O�，F(xiàn)取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加熱，反應(yīng)結(jié)束后過濾。濾液在100 ℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

（1）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能的雜質(zhì)是__________。它是由________________而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不是很低，其檢測方法是________________________________。

（2）設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說明。（70 ℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm-3）

(3)若要計(jì)算在100 ℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為__________（填寫1個(gè)選項(xiàng)字母）。

A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B.還需要提供100 ℃時(shí)溶液的密度（1.14 g·cm-3）

C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據(jù)第（3）小題的選擇（如選A項(xiàng)則直接計(jì)算，如選B項(xiàng)或C項(xiàng)則可選用其數(shù)據(jù)計(jì)算），計(jì)算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結(jié)晶析出的Na2S2O3·5H2O質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。

3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S

A是     （寫化學(xué)式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體     L。    

（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32。計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為                   。

（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。寫出推導(dǎo)過程。（不考慮硫化氫的分解）

（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3∙5H2O多少克？寫出推導(dǎo)過程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水。100℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）維生素C（C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定。維生素C通常用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I–I3–，故標(biāo)準(zhǔn)I2溶液應(yīng)配成I2的KI溶液）進(jìn)行滴定，原理如下：

（1）滴定過程中應(yīng)選用         （填酸式或堿式）滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，滴定所用的指示劑為        ，出現(xiàn)                                                     現(xiàn)象時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

（2）待測維生素C溶液在配制過程中，可以加入下列試劑中的         （填字母）    

A．0.1 mol·L-1  CH3COOH                   B．0.1 mol·L-1 HNO3

C．0.1 mol·L-1  NaOH                          D．0.1 mol·L-1  Na2SO3

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液所需玻璃儀器有        （填字母）

A．容量瓶     B．膠頭滴管  　C．玻璃棒    　D．燒杯  　　　E．量筒

（4）將1.0 g 維生素樣品制成100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案