【題目】氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是

A.均為有色單質(zhì)B.均為雙原子分子

C.原子最外層電子數(shù)均為7D.均可從海洋中提取

【答案】C

【解析】

氯、溴、碘均處于第ⅦA族，最外層都有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施中，不符合生產(chǎn)實際的是

A.電解法精煉粗銅，用純銅作陰扱

B.利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

C.為保護地下管道中的金屬鐵，可將其與鋅極相連

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱時，下列反應(yīng)有單質(zhì)生成的是

A.Cu與濃硫酸B.A1與H2OC.Fe與SD.H2與Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是( )

A.正丁烷和異丁烷B.石墨和金剛石C.甲烷和乙烷D.16O和18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優(yōu)化環(huán)境對人類的生產(chǎn)與生活尤為重要。

（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業(yè)的污染物，下列說法正確的是___________。

A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別

C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性

（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設(shè)想按下列反應(yīng)：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該設(shè)想能否實現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

請寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

（4）根據(jù)（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)。）

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【題目】將標準狀況下的11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合點燃，恢復(fù)到原狀況后，氣體的體積為（�。�

A.11.2 L　　　B.22.4 L　　　C.33.6 L　　　D.44.8 L

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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ）

A.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol﹣1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同學(xué)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請書寫該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數(shù)字）

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