【題目】分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。
(1)元素A在周期表中的位置是________;D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。
(2)常溫下,F的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3) E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是________(填化學(xué)式)。
(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3,其中F顯+1價。BF3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
【答案】(1)第一周期I A族;S2-;
(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(3)HC1
(4)NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO(寫“=”也給分)
【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,則B為N元素;A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài),該化合物為水,則A為H元素,C為O元素;A與D、D為Na元素;C與E同主族,E為S元素,則F為Cl元素。
(1)A為H元素,在周期表中位于第一周期I A族;鈉離子只有2個電子層,硫離子和氯離子有3個電子層,電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,種元素形成的簡單離子中半徑最大的是S2-,故答案為:第一周期I A族;S2-;
(2) 常溫下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O;
(3)元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強, S與Cl的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HC1,故答案為:HC1;
(4) 元素B和元素F能形成一種化合物BF3為NC13,其發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿氨水和一種弱酸次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO,故答案為:NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中進行氫氣與碘(氣態(tài))合成HI的反應(yīng),下列說法能表明反應(yīng)達到平衡的是
A.氣體的平均分子量不再變化 B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C.(H2) = 2 (HI) D.氣體的顏色不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 .
(2)已知:
①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1;
②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1;
③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1;
寫出298K時,A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g)△H=﹣a kJmol﹣1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡時n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min,則A2的平均反應(yīng)速率v(A2)= .
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 (填字母).
A.α1+α2=1
B.Q1+Q2=a
C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<1.0mol
F.Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.
(4)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達2MW,從技術(shù)發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應(yīng)式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因______________,其溶液中離子濃度大小順序為________________
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=__________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是______(填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)除④⑦⑧外,若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序為:_________________(填序號)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是( )
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜方法 | |
A | CO2(O2) | 灼熱的銅網(wǎng) |
B | FeCl2溶液(CuCl2) | 加入過量鐵粉,過濾 |
C | CaCl2溶液(鹽酸) | 加入過量CaCO3 , 過濾 |
D | CO2(CO) | 通入O2 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小
D. 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水,下列敘述正確的是
A. 溫度升高,水中分子總數(shù)減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低
C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過程是放熱過程
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是( )
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
C.MgO→Mg(OH)2
D.CaCO3→Ca(OH)2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com