【題目】下列物質在常溫下能與銅發(fā)生化學反應的是（ ）

A.稀H2SO4B.濃鹽酸

C.NaOH溶液D.稀HNO3

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬活動性順序和酸的性質判斷，在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應；而硝酸具有強氧化性，能與銅反應。

A．在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和稀硫酸等非氧化性酸反應，故A不選；

B．在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和鹽酸等非氧化性酸反應，故B不選；

C．銅屬于金屬，一般和堿不反應，銅不能與NaOH溶液反應，故C不選；

D．稀HNO3具有強氧化性，能與銅反應，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 mol H2、

2 mol N2

6 mol H2、

4 mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/(mol·L1)

c1

1.5

NH3的體積分數(shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/(g·L1)

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1

B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=

C．2ρ1=ρ2

D．2c1<1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解

B. 氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b<3<a

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物跟足量金屬鈉反應生成22.4 L H2(標況下)，另取相同物質的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4 L CO2(標況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為

A. 含一個羧基和一個醇羥基 B. 含兩個羧基

C. 只含一個羧基 D. 含兩個醇羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與氨水反應的弱電解質是 ( )

A. 醋酸溶液 B. 硫化氫 C. 二氧化硫 D. 硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 淀粉、纖維素和油脂都是屬于天然高分子化合物

C. 植物油的主要成分是高級脂肪酸 D. 蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應速率關系圖，圖2是實驗過程中的一個裝置圖。請分析回答下列問題：

（1）圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關，對應圖2中的實驗裝置如何設計？ 。

（2）如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過的土豆片，實驗現(xiàn)象是 ，原因是 。

（3）實驗過程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量，繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學，其原因是 。

（4）曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ，曲線c形成的可能原因是 。

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