【題目】氫是宇宙中含量最高的元素,占宇宙總質(zhì)量的75%,應(yīng)用前景十分廣闊。
(1)氫有1H、2H、3H三種常見的核素,它們互稱為____;氫元素的相對原子質(zhì)量約為1.008,則三種核素中豐度(百分含量)最高的是____。
(2)2H2O可用作核反應(yīng)堆的減速劑,1個 2H2O分子中所含中子的個數(shù)為___。
(3)H可與N形成多種分子,其中某分子含18個e-、6個原子,則該分子的結(jié)構(gòu)式為__。
(4)工業(yè)上用C和H2O制取H2。已知:
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
則CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。
(5)NaBH4是一種重要的儲氫載體。
①B在元素周期表中的位置為___。
②NaBH4(s)與H2O (l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和一種氣體,在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8g NaBH4放熱21.6kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________;反應(yīng)前后B的化合價不變,則反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。
【答案】同位素 1H 10 ΔH2-ΔH1 第二周期第IIIA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216kJ·mol-1 4NA
【解析】
(1)1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同,所以它們互為同位素,同位素在自然界中的豐度,指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例,氫元素的相對原子質(zhì)量約為1.008,與1H的質(zhì)量數(shù)比較接近,則三種核素中豐度(百分含量)最高的是1H,故答案為:同位素,1H。
(2)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),2H的中子數(shù)=2-1=1,O的中子數(shù)=16-8=8,所以1個2H2O分子中所含中子的個數(shù)為1+1+8=10,故答案為:10。
(3)H可與N形成多種分子,其中含18個e-、6個原子的分子為N2H4,N2H4中N原子與其它三個原子成鍵,達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為,故答案為:。
(4)已知:①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH1②C(s) +2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g) ΔH2,根據(jù)蓋斯定律由②-①可得,CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1,故答案為:ΔH2-ΔH1。
(5)①B的原子序數(shù)為5,在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族,故答案為:第二周期第IIIA族。
②NaBH4能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,所以NaBH4與H2O發(fā)生反應(yīng),生成NaBO2和氫氣,H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?/span>0價,依據(jù)得失電子守恒可知:NaBH4的系數(shù)為1,H2O的系數(shù)為2,依據(jù)原子個數(shù)守恒,反應(yīng)方程式:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,已知每消耗3.8gNaBH4放熱21.6kJ,3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol,所以1molNaBH4參加反應(yīng)放出的熱量為216kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216kJ·mol-1,根據(jù)反應(yīng)方程式,1個NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個電子,則反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,故答案為:NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216kJ·mol-1;4NA。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H+個數(shù)為10-13NA
B. 標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L
C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D. 100g46%(質(zhì)量分數(shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等,W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A. 含氧酸的酸性:Z>W(wǎng)
B. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D. 簡單離子半徑:X>Y>Z
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A. 0.1 mol所含電子的數(shù)目為1.4NA
B. 32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NA
C. 14gLi在空氣中充分燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為NA
D. 標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數(shù)之和小于NA
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【題目】某實驗小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:
(1)儀器a的名稱是____。
(2)利用圖中A裝置進行實驗室制備SO2的化學(xué)方程式是____。
(3)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后,給B、D兩支試管中的液體加熱,試管中現(xiàn)象是:B__;D___。據(jù)此,說明SO2的漂白特點是_____。
(4)裝置C的作用是_______。
(5)將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入水中,所得水溶液沒有漂白性的原因是(用離子方程式表示)________。要檢驗此時溶液中生成的負一價陰離子,方法是_____(要求答出具體實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。
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【題目】已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是( )
A. 砷元素的最高化合價為+3價
B. 砷原子的第三電子層含有8個電子
C. 砷元素是第四周期的主族元素
D. 砷的氧化物的水溶液呈強堿性
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【題目】25℃時,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH) =10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.V(NaOH) =20.00mL時,兩溶液中 c(CH3COO-)>c(Cl-)
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)=v(B)
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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