【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

【答案】D

【解析】m、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進(jìn)行，一般為氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素；A．物質(zhì)u為HClO是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，NO2為紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)N＜O，水的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．H、N、O三種元素形成的化合物如為硝酸或硝酸銨，水溶液顯酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液顯堿性，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ）

A．圖①可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．圖②可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C．圖③可表示：壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中表示碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合，則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中C和E分子中氫原子數(shù)相同

C. 圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構(gòu)體的有C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是

A. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種。

B. C3H7ClO(有羥基)的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種

C. 甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I：氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。

（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl－的濃度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是

A．鋅、銅電極和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)

D．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極

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