一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應方向移動的是
C
C
（填序號）．
a．均增加1倍     b．均減半      c．均增加1mol      d．均減小1mol
（2）若該反應的逆反應速度與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t2時
升溫
升溫
，t4時
減壓
減壓
，t6時
增加反應物的濃度
增加反應物的濃度
，t8時
加入催化劑
加入催化劑

②t2時平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動，t6時平衡向
正
正
反應方向移動．
分析：（1）在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當于相當于在原來的基礎上多加了B，“均減小1mol”時相當于相當于減少的A、C少，B多，以此解答該題．
（2）該反應的反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，結合逆反應速率的變化解答該題．
解答：解：（1）A．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故A錯誤；
B．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故B錯誤；
C．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎上多加了B，則平衡向右移動，故C正確；
D．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動，而均減少1 mol，相當于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）①t2時逆反應速率增大，至t3時逐漸減小，平衡向逆反應方向移動，應是升高溫度，
t4時逆反應速率減小，至t5時逐漸減小，反應向逆反應方向移動，應是降低壓強，
t6時逆反應速率逐漸增大，平衡向正反應方向移動，應是增加反應物的濃度，
t8時增大，且維持不變，應是加入催化劑，
故答案為：升溫；減壓；增加反應物的濃度；加入催化劑；
②由①分析可知t2時平衡向逆反應方向移動，t6時平衡向正反應方向移動，
故答案為：逆；正．
點評：本題綜合考查化學平衡的移動及影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特征，結合圖象的曲線變化解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
，
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的
△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ
＞
＞
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器 甲 乙
反應物
投入量		 1molCO2
3molH2		 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為
0.4＜n（c）≤1mol
0.4＜n（c）≤1mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該試驗，下列說法正確的是
ABC
ABC

A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=
2
2

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
C、E
C、E
（填序號）
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H2的反應方程式
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
．
③利用燃燒反應可設計成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ
大于
大于
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器 甲 乙
反應物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為
0.4＜c≤1
0.4＜c≤1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領域的研究熱點．

（1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示．圖1中
A、B表示的粒子依次是
氫原子、氧原子
氫原子、氧原子
．A、B 重新生成水時的活化能
=
=
0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）鎳氫堿性電池已廣泛應用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲氫能力，其最大儲氫量達到6.02
×1022個氫原子/cm3，則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標準狀況下為
1120
1120
mL；
用固體LaNi5H6（各元素的化合價均可看作零）作負極反應物，該鎳氫堿性電池放電時，負極電極反應式為
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
；
（3）有人設想利用H2實現(xiàn)碳循環(huán)，有關反應原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定溫度下，在容積為1L的密閉容中，沖入1mol CO2和3molH2，測得CO2和 CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖2所示．
①前10min CO2的平均反應速率為
CO2
CO2
；
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
③為了提高CO2的平衡轉化率可采取的措施是
CE
CE
（填選項字母）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下再充入CO2
C．將CH3OH（g）從體系中分離出來
D．更換催化劑
E．恒溫恒容下再充入 1mol CO2和3molH2．

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同步練習冊答案