15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．銅加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．向亞硫酸溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水；
B．碳酸鈣為沉淀應保留化學式；
C．硝酸能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
D．醋酸為弱電解質，應保留化學式．

解答 解：A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；
C．向亞硫酸溶液中加入足量硝酸，離子方程式：3H2SO3+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O+4H+，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸中，反應的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應的實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列結構簡式所代表的有機物有（　　）種．
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表列出了短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素W、X、Y、Z的有關信息．請回答下列問題：
原子序數(shù)元素有關信息
 W質子數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等
X最低化合價為-2
Y四種元素種僅有的金屬元素
Z與Y的原子序數(shù)之和為W、X原子序數(shù)之和的3倍
（1）寫出下列元素的元素符號：XO，ZS．
（2）X、Z的最簡單氫化物是由共價（填“離子”或“共價”）鍵形成的物質，其中穩(wěn)定性較弱的氫化物的化學式為H2S．
（3）化合物YXW是由離子鍵和共價鍵構成的離子化合物（填“離子”或“共價”）
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物的化學式為NaHSO4、NaHSO3，寫出這兩種物質發(fā)生反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池板在工作時，可以將化學能轉化為電能
B．用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2L N2和CH4的混合氣體與4L O2點燃充分反應后，用干燥劑除去水分，剩余氣體的體積5L．原來氣體中N2和CH4的物質的量之比（各氣體體積都在相同的溫度、壓強下測定）為 （　　）
A．1：3B．1：1C．2：1D．3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質充分燃燒需消耗4mol O2
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應
C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．該分子含有兩種官能團

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
C．常溫下，V1 L pH=11的溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≥V2
D．已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則酸性強弱順序一定為：HB-＜HA＜H2B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質CaCO3．

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時間變化見圖．清液pH＞11時CaSO4轉化的離子方程式為CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；能提高其轉化速率的措施有AC（填序號）
 
A．攪拌漿料    B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度  D．減小CO2通入速率
（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體．濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-（填化學式）；檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案