Question

12．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．據此下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
• B． 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g H₂
• C． 該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
• D． 若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

Answer 1

分析 A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該硫酸的濃度，再根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要該硫酸的體積；
B．該硫酸為濃硫酸，濃硫酸與鋅反應生成的是二氧化硫，不會生成氫氣；
C．濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫氣體；
D．氫氧化鈉具有很強腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液沖洗．

解答 解：A．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故A正確；
B．該硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應不會生成氫氣，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用該硫酸干燥硫化氫氣體，故C錯誤；
D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應該立刻用大量水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，由于氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．