12．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法中，正確的是（　�。�
A．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g H2
C．該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該硫酸的濃度，再根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要該硫酸的體積；
B．該硫酸為濃硫酸，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的是二氧化硫，不會生成氫氣；
C．濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫氣體；
D．氫氧化鈉具有很強腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液沖洗．

解答 解：A．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故A正確；
B．該硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不會生成氫氣，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用該硫酸干燥硫化氫氣體，故C錯誤；
D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)該立刻用大量水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，由于氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)只有K2FeO4為氧化產(chǎn)物
C．3mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個
D．該反應(yīng)條件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能夠大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度　  ③B的物質(zhì)的量濃度
④氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v（C）與v（D）的比值．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）陽極電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是可循環(huán)使用的二次電池，其循環(huán)壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無記憶效應(yīng)等優(yōu)點，可用于電動汽車．該電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是鋰，電池反應(yīng)為：LiFePO4$?_{放電}^{充電}$ FePO4+Li，使用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸、氫氧化鉀等強電解質(zhì)以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
C．放電過程中，電池正極材料的質(zhì)量不變
D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　　）
A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．原混合物在反應(yīng)后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D．原混合物在反應(yīng)后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)暴露于空氣中，其質(zhì)量改變和空氣中的成分沒有關(guān)系的是（　　）
A．生石灰B．鐵粉C．濃硫酸D．濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）確定溶液中沒有Al3+的理由是CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、AlO2-，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有BaCO3，則溶液中不存在SO42-，若不能全部溶解，說明是BaCO3和BaSO4的混合物，則溶液中一定含有SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案