Question

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是________(填化學式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是________。

(4)碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當生成11.2 L(標準狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時放熱6.32 kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：A、B、C、D、E、F、G為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，由A、F的最外層電子數(shù)分別等于其電子層數(shù)，可知F為Al，其中A的單質(zhì)常溫下為氣體，可知A為H。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，其內(nèi)層電子數(shù)之和為14，必有兩個(B、C)為第二周期，一個為第三周期(G)，且C、G同主族。所以B為N，C為O，G為S。D與F同周期且在該周期中D元素的原子半徑最大，可知D為Na，E為Mg。

答案：(1)H2O　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋

(3)  [H]－　H2、NH3

(4)HCO(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－12.64 kJ·mol－1