Question

9．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，甲池中石墨棒上的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若乙池中盛放飽和NaCl溶液，則乙池中發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）甲為原電池裝置，石墨棒作正極，發(fā)生還原反應；
（2）乙為電解裝置，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．

解答 解：（1）甲為原電池裝置，石墨棒作正極，正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）乙為電解裝置，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，則電解反應為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)反應的自發(fā)性確定原電池和電解池，再結(jié)合離子放電順序分析解答，同時考查學生分析問題能力，題目難度不大．