4．15g某氣體化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則甲的相對分子質(zhì)量為30．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，M=$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
故答案為：30．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于金屬鉻的敘述中不正確的是（　�。�
A．鉻元素在周期表中處于第四周期V IB族
B．鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
C．鉻原子中，質(zhì)子數(shù)為24
D．鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．赤鐵礦的主要成分：Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B．
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物分子中所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．1，3-丁二烯B．乙烷C．苯乙烯D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮?dú)猓?br />（1）沉淀D的化學(xué)式是CuCN．
（2）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液可以，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)因?yàn)镹a2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子；取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na2SO3溶液變質(zhì)，否則，說明Na2SO3溶液未變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O?（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，注明電解質(zhì)溶液名稱和負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式．
電解質(zhì)溶液名稱：FeCl3；Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+
C．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>

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