NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA

B．1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C．標準狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個分子

D．1 mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

C

【解析】

試題分析：A．氨水中的一水合氨是弱堿，部分電離，所以1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+數(shù)小于0.5NA，錯誤；B．由于氯氣的氧化性強，可以把變價金屬Fe氧化為高價態(tài)，所以1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，錯誤；C．標準狀況下，33.6L CO2的物質(zhì)的量是1.5mol，因此約含有1.5NA個分子，正確；D．苯的分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

練習冊系列答案
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（12分）某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計了如下方案進行實驗。

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：

（1）在整個實驗過程中，下列儀器中不可能用到的是__________（填編號）。

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用_________（填字母）。

a.氫氧化鈉 b.雙氧水 c.鐵粉 d.高錳酸鉀

（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為 。

（4）操作④的步驟有 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行__ 次若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是_______________。

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出

（6）該小組一位同學根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為，另一位同學不同意，其原因是 。

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1.28gCu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500ml的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為

A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

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（9分）某小組學生想研究不同物質(zhì)對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標準，設(shè)計了如下實驗方案：

實驗序號

雙氧水體積

雙氧水濃度

添加的物質(zhì)

待測數(shù)據(jù)X

1

100mL

20%

無

2

100mL

20%

10gMnO2

3

100mL

20%

10gKI

4

100mL

20%

新鮮豬肝

（1）在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到 的作用。

（2）待測數(shù)據(jù)X為 。

（3）以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是： （填標號）。

A．將雙氧水的體積增大至200mL

B．將雙氧水的濃度增大至30%

C．對裝置A加熱

D．上下移動B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強增大

（4）從控制變量的原理來看，該方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：

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A．往水中滴加少量稀硫酸，能促進水電離

B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

C．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生

D．濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

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